Naudingi patarimai

Vandens elektrolizė

Pin
Send
Share
Send
Send


3,5 kubinių metrų, 3500 litrų
1 litre vandens:
1234,44 L vandenilio
604,69 L deguonies
186450 Yra žinoma, kad gramo atomas yra skaitmeniškai lygus medžiagos atominei masei, o gramo molekulė yra lygi medžiagos molekulinei masei. Pavyzdžiui, vandenilio gramo molekulė vandens molekulėje yra du gramai, o deguonies atomo gramų molekulė - 16 gramų. Vandens gramo molekulė lygi 18 gramų. Kadangi vandenilio masė vandens molekulėje yra 2 × 100/18 = 11,11%, o deguonies masė yra 16 × 100/18 = 88,89%, tas pats vandenilio ir deguonies santykis yra viename litre vandens. Tai reiškia, kad 1000,11 g vandens yra 111,11 g vandenilio ir 888,89 g deguonies.
Vienas litras vandenilio sveria 0,09 g., O vienas litras deguonies - 1,47 g. Tai reiškia, kad iš vieno litro vandens galima gauti 111,11 / 0,09 = 1234,44 litro vandenilio ir 888,89 / 1,47 = 604,69 litro deguonies. Iš to seka, kad viename grame vandens yra 1,23 litro vandenilio.
Elektros energijos sąnaudos 1000 litrų vandenilio pagaminimui dabar yra 4 kWh, o litrui - 4 Wh. Kadangi iš vieno gramo vandens galima gauti 1,234 litrus vandenilio, vandeniliui gaminti iš vieno gramo vandens sunaudojama 1,234 × 4 = 4,94 Wh.
Visa tai paimta iš patento RU2277138.
Tačiau „Mayer“ turi 50 AG variklį (1,3 l.) 100 km užtruko 4,5 litro vandens.
Apskritai, konkrečių duomenų dar nėra! = Patentas aiškiai nurodo:
Įtampos stiprintuvo grandinė
40 000 voltų @ 1 ma = 40 vatų naudojamos elektros energijos
40 vatų + 12 voltų akumuliatorius = 3,3 amperų / val
Stiprintuvo grandinės įtampa
40 000 voltų esant 1 mA = 40 vatų naudojama elektros galia
40 W 12 voltų baterija = 3,3 amperų per valandą

Iš to galime daryti išvadą, kad turime omenyje 40 kV įtampą, todėl srovė padidės, bet vienas dalykas, bet jei šaltinis mums leidžia, tai yra, pagaminsime ją 40 kV, tačiau šaltinį apvijosime tokiu srovės stiprumu, kurio mums reikia. tačiau yra vadinamoji šaltoji srovė ir įtampa, gaunama iš „Tesla“ plokščiosios bifilario ritės ir ji taip pat veikia
(

Vanduo yra kuras tikrąja šio žodžio prasme.
1 litre vandens:
1234,44 L vandenilio
604,69 L deguonies
Purškiant vandenį į šaltą rūką.
Toks vandens ir kuro mišinys gali degti ne tik vidaus degimo variklyje, bet ir bet kurioje katilinėje, taip pat gali būti naudojamas kurą deginančiose jėgainėse vietoj dyzelino. Perspektyvos yra įdomios: įsivaizduokite, kad visi autonominiai elektros generatoriai, laivų elektrinės ir galingi sunkvežimių varikliai, kurie šiuo metu naudoja degalus, gali būti patobulinti, kad veiktų vandenyje. Tam nėra teorinių kliūčių. Tokiu atveju autonominių energijos šaltinių rinka susidurs su dideliais teigiamais pokyčiais.
Faraday yra paprastas ir efektyvus būdas.
Jie tiks prie variklio bako prie išmetimo kolektoriaus (būtina, kad bakas tvirtai tilptų per visus išnirimus). Ir jis yra labai sandarus (kad vanduo nepatektų į variklį dėl slėgio mažinimo ir būtų labai stiprus, kad jis nesprogtų nuo per didelio garų slėgio ir nesubyrėtų iškrovos metu). ir supilkite vandenį į baką. Iš bako vamzdelio / vamzdžio išvestis nukreipė į įsiurbimo kolektorių ir būsite laimingi.
Tai įrodė Faradėjus. kai jis praleido ginklą geležimi įkaitintoje statinėje, bet viena, bet lygintuvas sukasi, kai sukasi rūdis. („Lavoisier“ pjuvenos pridėjo pistoleto statinę geležies atstatymui (Platonas įterpė geležies gabalą vamzdžio viduje, kad garų molekulės geriau kontaktuotų su išorinio arba vidinio vamzdžio sienele.) Jei karbamidas, sumaišytas su vandeniu, patenka į raudonai karštą vamzdelį, iš jo išsiskiria amoniakas, o likęs CO pašalina deguonį. geležies oksidas, tada amoniakas patenka į cilindrą ir ten suskyla į vandenilį ir azotą.
Kai benzino / saulės garų mišinio sprogimo / detonacijos metu į cilindrą patenka vandens garai, tam tikras skaičius vandens molekulių yra suskaidomos į deguonį ir vandenilį, o paskui sudeginamos, išskirdamos didžiulę energiją. Ši energija leidžia gana ženkliai sutaupyti benzino / dyzelino. Dideliems dyzeliniams varikliams sutaupoma 25–30%, jei sistema pagaminta teisingai.
Meyeris įrodė vandens elektrolizę
(jei šarminiam vandeniui ir distiliuotiems 926 KHz du vamzdeliams, kurių tarpai tarp jų yra 1 mm, imame pastovų impulsą, kurio dažnis yra 923 Hz, pritaikyti tiek išorinio vamzdžio pliusui, tiek kitam vidiniam minusui, tada minusas ir pliusas išskiria vandenilį. deguonies).

Taigi anomalios ir specifinės vandens savybės vaidina pagrindinį vaidmenį įvairialypėje jo sąveikoje su gyvu ir negyvu gamtu. Visi šie neįprasti vandens savybių bruožai yra tokie „sėkmingi“ visiems gyviesiems dalykams, dėl kurių vanduo yra nepakeičiamas gyvybės Žemėje pagrindas.

Kas yra elektrolizė

Elektrolizės procesui atlikti du elektrodai dedami į tirpalą arba lydalo dalį, sujungtą su priešingais srovės šaltinio poliais. Dažniausiai naudojami elektrodai yra metalas arba grafitas, nes šios medžiagos praeina elektros srovę.

Fig. 1. Elektrolitai tirpale.

Elektros įtakoje prie neigiamo poliaus prijungtas elektrodas tampa katodu, o prie teigiamo poliaus prijungtas elektrodas virsta anotu. Priešingi jonai traukia katodą ir anodą: teigiamai įkrauti katijonai nukreipiami į katodą, neigiamai įkrauti anijonai - į anodą.

Katodas yra oksidatorius, ant jo vyksta katijonų redukcijos procesas. Oksidacijos procesas vyksta anode: anodas atstato anijonus ir oksiduojasi.

Elektrolizės procesą galima suskirstyti į du etapus. Pirmiausia įvyksta disociacija - elektrolito (tirpalo ar lydalo) skilimas į jonus. Tuomet reakcijos vyksta ant elektrodų.

Vandens elektrolizė

Jei per vandenį praleidžiama elektros srovė, skystis pradės skaidytis į atomus, kurie sudaro vandens molekulę. Vandens elektrolizės metu gaunamas deguonis ir vandenilis. Tačiau, atsižvelgiant į elektrodų pobūdį, galima gauti ozoną ir vandenilio peroksidą.

Vandens elektrolizės schema:

Fig. 2. Vandens elektrolizės schema.

Vanduo yra silpnas elektrolitas, todėl gryno, distiliuoto vandens elektrolizė vyksta lėtai arba visai nevyksta. Norėdami pagreitinti procesą, į vandenį įpilama stipraus elektrolito, kuris padidina elektros srovės laidumą.

Elektrolitas parenkamas taip, kad būtų pašalinta konkurencija tarp elektrolitų katijonų ir vandens katijonų (H +). Priešingu atveju vandenilis nebus gaminamas. Norint pašalinti konkurenciją, būtina pasirinkti elektrolitą, kurio katijonai turės mažesnį elektrodo potencialą nei H + vanduo. Elektrolitų katijonui atlikti tinka:

Norėdami pašalinti anijonų konkurenciją, jie, priešingai, pasirenka elektrolitą, kurio anijonai turi didesnį elektrodo potencialą nei OH anijonas - vanduo. Kaip toks elektrolitas, šarmas naudojamas hidroksilo jonui OH - sudaryti.

Fig. 3. Šarmų disociacija.

Vandens elektrolizei naudojami stiprūs šarmai: kalio hidroksidas (KOH) arba natris (NaOH). Kai kuriais atvejais naudojama stipri rūgštis, pavyzdžiui, H2Taigi4.

Ko mes išmokome?

Elektrolizė yra medžiagų jonų susidarymo ir nusėdimo procesas ant elektrodų veikiant elektros srovei. Vanduo yra padalintas į vandenilio katijonus ir deguonies anijonus. Teigiami katijonai pereina prie katodo, neigiami anijonai - prie anodo. Kai kuriais atvejais vanduo išsiskiria į ozoną ir vandenilio peroksidą. Dėl mažo gebėjimo atskirti į vandenį pridedamas stiprus elektrolitas, kuris netrukdo vandenilio ir deguonies susidarymui. Dažniausiai pridedama šarmų arba stiprios rūgšties.

Žiūrėkite vaizdo įrašą: Elektrolizes taikymas. (Lapkritis 2020).

Pin
Send
Share
Send
Send